Установка огня в стекло - химический «Nope», который представляет собой трифторид хлора

2024 Автор: Sherilyn Boyd | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 09:37

Как раз для того, чтобы заставить мяч прокатиться, вот несколько из более необычных вещей, которые, как известно, выделяют трифторид хлора при контакте: стекло, песок, асбест, ржавчина, бетон, люди, пирекс, ткань и мечты детей …

Очевидно, первый вопрос, на который нужно ответить, заключается в том, как трифторид хлора каким-то образом способен вызывать асбест, вещество, которое известно почти полностью огнезащитным, чтобы загореться. Ну, это потому, что трифторид хлора является более мощным окислителем по массе, чем кислородсам. Это означает, что он способен быстро окислить вещи, которые обычно считаются практически «невозможными» для воспламенения, такими как асбест. Трифторид хлора является таким эффективным окислителем, что он может даже потенциально поджечь вещи, которые кажутся уже были сожжены, как зола или древесный уголь.

Вещество настолько реакционноспособно, что лихорастворимые элементы, такие как платина, осмий и иридий, начинают корродировать, когда они вступают в контакт с ним. В частности, жесткие элементы, такие как титан и вольфрам, также считаются полностью непригодными для хранения химического вещества, поскольку они загорелись, как только они соприкасаются с ним.

Единственный известный способ хранить «безопасно» хлористый трифторид, который мы используем в самом слабом смысле, состоит в том, чтобы поместить его в герметичные контейнеры из стали, железа, никеля или меди, которые могут содержать химически безопасно, сначала обрабатывают газообразным веществом. Это связано с тем, что это будет покрывать металл тонким фторидным слоем, с которым химикат не будет реагировать. Однако, если этот слой в любом случае скомпрометирован, или металл не полностью сух, трифторид хлора начнет реагировать бурно и привести к взрыву сосуда.

Некоторые из других вещей, которые, как известно, не реагируют с трифторидом хлора, включают азот, инертные газы и полихлортрифторэтилен. Скорее всего, хлористый трифторид не реагирует с воздухом, если только он не содержит больше среднего количества водяного пара.

Говоря об этом, когда трифторид хлора вступает в контакт с водой, он будет реагировать с ним взрывоопасным образом, а в качестве побочного побочного продукта образуются большие количества опасных газов, таких как фтористоводородная кислота и соляная кислота. Гидрофлюровая кислота, в частности, невероятно опасна и наряду с возможностью расплавления таких вещей, как стекло и бетон, может навсегда повредить ваши легкие и глаза. Как будто это не слишком беспокоило вас, если вам когда-либо не повезло, чтобы получить гидрофурную кислоту на вашей коже, это не повредит, пока через несколько часов. После того, как он немного впитается, он начинает разрушать ваши нервы и кости и может в конечном итоге вызвать остановку сердца, когда он попадает в ваш кровоток. Фактически, в 1994 году техник лаборатории в Австралии случайно пролил гидрофлюровую кислоту на его колени и, несмотря на то, что сразу же выполнил процедуры безопасности, включая шланги, погрузившись в бассейн, а затем и обширную медицинскую помощь (включая необходимость ампутации одной из его ног), в течение двух недель после аварии он был мертв.

Неудивительно, что нацисты былидействительнозаинтересованные в военных применениях трифторида хлора. В конце концов, это вещество, которое реагирует взрывоопасно с водой (люди в основном мешки с водой), а для тех, кто не соприкасается с ним напрямую, есть побочный продукт смертельных газов. Кроме того, действительно мало кто может сделать, чтобы потушить огни, которые он вызывает, за исключением того, чтобы позволить им сгореть. Если вы выбросите воду на источник проблемы, она будет ухудшаться. Реакция здесь также не требует, чтобы атмосферный кислород горел, поэтому попытка использования этого метода подавления огня также не будет работать.

Хотя хлористый трифторид, к счастью, никогда не использовался во время боя, нацистам удалось создать несколько тонн материала в секретном объекте, известном как Бункер Фалькенхагена, до того, как он был захвачен русскими в 1944 году. Нацисты, работающие в бункере Фалькенхагена, ссылались на хлор трифторид просто как «вещество N» или «N-Stoff», и планировали хранить его внутри специально разработанных оболочек, которые можно было использовать в бою. Согласно сообщениям, опубликованным Советами после Второй мировой войны, нацистские испытания с участием вещества N были многообещающими. Но, конечно же, оружие было невероятно опасно для тех, кто его тоже носил, а не только тех, кого они запускали.

В качестве примера такого разрушения, который может иметь трифторид хлора, вам нужно только подумать о том, что произошло, когда почти тонна этого материала случайно попала на склад в 1950-х годах. Согласно свидетельствам очевидцев, химическое вещество сжигалось прямо через ногу бетона и трех футов гравия, одновременно вызывая смертельное облако газа, содержащее коктейль из «трифторида хлора, фтористого водорода, хлора и хлористого водорода», который разъедал каждую поверхность, в которую он попал связаться с.

Прочитав это, вам, вероятно, будет интересно узнать, какую возможную цель может оказать этот химикат, который не предполагает попытки воссоздать сцену из фильма Майкла Бэй. Ну, из-за того, что трифторид хлора является таким отличным окислителем, было несколько попыток использовать его в качестве дешевого легкого ракетного топлива, начиная с нацистов, которые пытались использовать его для выталкивания торпед. Конечно, настолько безопасно хранить безопасно, что обычно считается, что он не стоит риска для этого использования. В конце концов, в то время как вам нужно будет использовать меньше топлива благодаря своим экстремальным окислительным возможностям, если у вас случилась авария с ракетами, вы потенциально могли бы извергать тонны этого материала повсюду, не имея реального эффективного способа справиться с ситуацией, Например, после изучения и экспериментирования с этим химическим веществом для использования в ракетах, ученый-ракетовед доктор Джон Д. Кларк лихо сказал о наилучшем способе борьбы с потенциальными авариями, связанными с хлоридом трифторида, - «Я всегда рекомендовал хорошую пару кроссов».

Однако есть еще несколько полезных приложений. Например, он отлично подходит для беспластной очистки некоторых поверхностей, используемых в производстве полупроводников, а также хорошо работает при очистке уранового остатка от стен атомных электростанций и удалении образующихся оксидов.

Бонусные факты:

• Применение суперклея (цианакрилата) в хлопок или шерсть приводит к быстрой химической реакции, которая выделяет достаточное количество тепла, чтобы вызвать незначительные ожоги, поэтому обычно этого следует избегать. Однако, если к хлопку или шерсти добавляется достаточное количество цианоакрилата, ткань будет загореться, что делает большой трюк, чтобы иметь в виду в ситуациях выживания. Как правило, хлопок и шерсть легко доступны, и цианакрилату всегда хорошо иметь под рукой аптечки первой помощи из-за его способности к уплотнению раны.
• Трифторид хлора первоначально был впервые обнаружен еще в 1930 году немецкими химиками Отто Руффом и Х. Кругом после экспериментов с монофторидом хлора, уже опасным веществом, и теоретизировал о существовании «высших видов фторида». Конечным результатом их исследований была газообразная форма трифторида хлора.
• В качестве газа трифторид хлора бесцветен и имеет особенно «сладкий и острый» запах, не отличающийся от пула хлора. В качестве жидкости вещество явно более опасно выглядит, принимая форму бледно-зеленой субстанции. Как прочный, он белый.
• Несмотря на то, насколько опасно это, трифторид хлора мог производятся почти почти ничего, с оценочными цифрами 1990-х годов, в которых говорилось, что если бы вещество было массовым, килограмм стоил бы около доллара. Однако, поскольку никто не производит массовое производство, сегодня 50 граммов трифторида хлора стоят более 400 долларов.
• Одним из немногих веществ, которые, как известно, полностью не реагируют с трифторидом хлора, является обычный свечной воск. Воск также не подвержен влиянию многих газов, выделяемых хлористым трифторидом, когда он реагирует с другими веществами.